리튬

 영문 이름 :

  lithium

 이름의 유래 :

  'lithium'이라는 이름은 돌 (stone)을 뜻하는 그리스어 'lithos'에서 유래하였다.

 원자 번호   :

 3

 원자량       :

 6.941

 상태          :

 금속

 발견          :

 1817년  J. A. Arfvedson (스웨덴) 이 발견하였다.

 만드는 방법 :

 자연에서 금속 상태로는 발견되지 않는다. 용융된 lithium chloride (염화 리튬)를

 전기분해해서 lithium 금속을 만든다.

 자연에서

 발견되는 곳 :

 lepidolite, petalite 등의 광물

 동위 원소    :

 전자 배치    :

 1s²2s¹

 밀도           :

  0.534 (20 ^oC에서)

 녹는점 (^oC)  :

  180.54

 끓는점 (^oC)  :

  1342

 산화수        :

 +1

 전기음성도   :

  1.0

 비열           :

 열전도도     :

 전기전도도  : 

 성질 및 응용 :

 * 금속 중에서 가장 가벼운 금속이다.

 * 리튬은 1A족의 다른 원소, Na, K, Rb, Cs, Fr 과 함께 알카리 금속(alkali metal)

    이라고 부른다. 알카리 금속은 모두 녹는점이 낮고 은색을 띈다. 이들 알카리

    금속은 최외각 전자 1개를 가진다. 이들은 물과 매우 격렬하게 반응한다.

 * 은색을 띈다.

 * 공기와 반응하므로 기름 속에 넣어서 보관한다 (금속 나트륨과 마찬가지로).

 * 비열 (specific heat)이 가장 큰 고체원소이다. 따라서 열전달물질로 사용된다.

 * 물과 반응하지만, Na 또는 K 보다는 느리게 반응한다.

 * 리튬 화합물은 건전지와 축전지에 사용된다.

 * lithium stearate 은 윤활 그리스로 사용된다.

 * butyl lithium 은 고분자 합성 (음이온 중합)에 촉매로 사용된다.

  화학 반응 :

  참고문헌 :