°íºÐÀÚ ÈÇÐ/°íºÐÀÚÀÇ ±âÃÊ/
ºÐÀÚ°£ÀÇ Àη°ú °íºÐÀÚÀÇ ¼ºÁú
ÀÎÀå °µµ °Àμº À¯¿¬¼º °áÁ¤¼º Áú±è¼º Åõ¸í¼º À¶Á¡ À¯¸®ÀüÀ̿µµ ºÒ¿¡ Ÿ´Â Á¤µµ ¿ë¸Å¿¡ ³ì´Â ¼ºÁú ¿ë¸Å¸¦ Æ÷ÇÔÇÑ ÈÇй°Áú¿¡ ´ëÇÑ ¼ºÁú ¿ÀÁ¸¿¡ ´ëÇÑ ¼ºÁú Àڿܼ±¿¡ ´ëÇÑ ³»±¸¼º Çʸ§À¸·Î ¸¸µé¾îÁö´Â ¼ºÁú ¼¶À¯·Î µÇ´Â ¼ºÁú °í¹«ÀÇ ¼ºÁú
µîµî..
ºÐÀÚ°£ ÀηÂ
°íºÐÀÚ ºÐÀÚ »çÀÌÀÇ ÀηÂÀº ÀÏ¹Ý ÀûÀº ºÐÀÚ¿¡¼µµ Àû¿ëµÇ´Â ´ÙÀ½ ÀηÂÀ¸·Î ³ª´©¾î¼ »ý°¢ÇÒ ¼ö ÀÖ½À´Ï´Ù.
1. London force 2. Dipole-dipole interaction 3. Hydrogen bonding 4. ionic bonding
|